第三节 元素周期表的应用学案（第一课时）
第三节 元素周期表的应用学案（第一课时）
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【学习目标】
1.通过对第三周期元素规律的探究，能运用原子结构理论解释同周期元素性质递变规律。
2.能说出元素得失电子能力强弱的判断依据和原子结构、元素性质、元素在周期表的位置三者之间的关系。
3.通过实验探究，逐步提高实验能力、观察能力、分析能力、总结能力、创造思维能力；通过阅读探究，训练自身的归纳总结能力。
【学习重、难点】
同周期元素性质的递变规律。
【学习方法】
学案导学、小组讨论、实验探究、阅读探究
【学习过程】
环节一：自主学习 预测质疑
（1） 第3周期元素的原子结构示意图
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（2） 第3周期元素原子的核外电子排布、原子半径是如何递变的？并依据原子半径变化预测第3周期元素得失电子能力变化。
环节二：合作探究 展示交流
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【探究1】设计实验方案，探究钠、镁、铝三种元素原子失电子能力相对强弱。
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【实验设计】
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实验目的 |
镁与水的实验 |
镁、铝分别与酸的实验 |
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实验仪器 |
试管若干、酒精灯、试管夹、废液缸、镊子、砂纸 |
试管若干、酒精灯、试管夹、废液缸、镊子、砂纸 |
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实验试剂 |
打磨过的镁片、蒸馏水 |
打磨过面积相同的镁片和铝片、稀盐酸(1mol/L) |
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实验步骤 |
1、向试管中加入约3ml水，将打磨后的镁片投入到试管，观察现象，在酒精灯上加热至沸，再次观察实验现象。 |
1、向两支试管中分别加入两滴管稀盐酸，将打磨过的镁片和铝片，分别加入试管中，观察现象，将铝与酸反应试管加热，观察反应现象，比较剧烈程度，并把现象记录在学案上。 |
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注意事项 |
1.蒸馏水不要超过试管容积的1/3。 2.加热时试管口不要对着周围同学。 3.注意小组成员间的分工，保证人人有事做，事事有人做！ |
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【实验结果及结论】
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Na |
Mg |
Al |
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单质与水反应的剧烈程度
单质与酸反应的剧烈程度 |
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最高价氧化物对应的水化物碱性强弱 |
NaOH 碱 |
Mg(OH)2 碱 |
Al(OH) 3 碱 |
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三种元素失电子能力：Na Mg Al （用“<”或“>”表示） |
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【探究2】如何判断硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力的相对强弱？
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【阅读探究】阅读教材P21—P22验证你对Si、P、S、Cl四种元素原子得电子能力的预测
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元素 |
Si |
P |
S |
Cl |
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单质与H2反应条件 |
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气态氢化物 |
化学式 |
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稳定性 |
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最高价氧化物的水化物 |
化学式 |
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酸性强弱 |
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结 论 |
得电子能力：Si P S Cl（用“<”或“>”表示） |
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环节三：整合归纳 总结提升
本节所涉及知识点关键词：同周期元素、失电子能力、得电子能力、最高价氧化物对应水化物。请根据自己的需要整理笔记：
环节四：达标检测 巩固新知
【基础题】
1．按Si、P、S、Cl的顺序，下列递变规律不正确的是（ ）
A. 原子半径逐渐减小 B. 原子得电子能力逐渐减弱
C. 气态氢化物的稳定性逐渐增强 D. 最高化合价逐渐升高
2．下列元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（ ）
A. Na B. Al C. N D. Cl
【提高题】
3．下列事实能说明氯原子得电子能力比硫强的是（ ）
①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的相对分子质量比H2S大 ③HCl的稳定性比H2S强
④HClO4的酸性比H2SO4强 ⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，而S与Fe反应生成FeS
⑥Cl2能与H2S反应生成S ⑦还原性：Cl- < S2-
A. ③⑤⑥ B. ③④⑤⑥⑦ C. ③④⑤⑥ D. 全部
4．下列叙述中能说明镁比铝金属性强的是（ ）
A. Mg(OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物
B. 将等物质的量的两种单质分别投入同浓度的硝酸中，镁反应，铝不反应
C. 将等物质的量的两种单质分别投入同浓度稀盐酸中，铝比镁反应快
D. 镁单质不与强碱反应，铝与强碱反应